Monóxido de carbono

Itália, março de 1944. Um trem enguiçado dentro do túnel Armi resultou em mais de 500 mortos. Em questão de minutos todos perderam os sentidos e morreram. O que teria acontecido?

Enquanto os carros geralmente queimam gasolina, esse trem italiano queimava carvão (C + O₂ → CO₂₎. Até aí, nada de mais. Acontece que nenhuma queima é ideal. Uma parte é sempre incompleta, isto é, utiliza menos oxigênio (O₂) do que deveria. Resultado: formação de fuligem e monóxido de carbono (CO) no lugar do CO_2. Por ser incolor e inodoro, o CO não avisa que está chegando. Sonolência, tonturas... Morte! O problema é que esse gás se combina com a hemoglobina do sangue no lugar do O₂. Sem absorver O₂ a pessoa morre. Como a ligação entre o CO e o ferro (da hemoglobina do sangue) é muito mais estável que a ligação O₂ - Fe, baixíssimas concentrações do veneno podem ser letais. Foi o que aconteceu no túnel Italiano e pode acontecer em qualquer outro.

É fácil reconhecer uma vítima dessa intoxicação. Sua pele fica rosada, já que essa é a cor da substância Hb-CO. O tratamento é simples: exposição da vítima ao ar fresco ou, melhor ainda, O₂ puro. Lentamente, o O₂ vai recuperando o seu lugar e expulsa o CO.

E por falar em CO, vale lembrar que seu “primo”: o íon cianeto (CN)^- . Eles apresentam o mesmo número de elétrons (28) e, por isso, são quimicamente semelhantes. O CN^- também mata. Durante a Segunda Guerra Mundial, o gás HCN que apresenta um suave cheiro de amêndoas, foi utilizado pelos nazistas nas câmaras de gás. Sua produção é , infelizmente, bem simples: basta adicionar umas pastilhas de cianeto de sódio em ácido sulfúrico: NaCN(s) + H₂SO₄(aq) → HCN(g) + NaHSO₄(aq)

E não é assustador saber que podemos encontrar o CN^- nas sementes de algumas frutas, como cereja e pêssego? Calma, preso na amidalina (substância presente nessas sementes), ele não é perigoso. Só quando elas são esmagadas é que pode haver liberação de um pouquinho de HCN. Na Antigüidade, os romanos já sabiam disso, e era assim que preparavam os seus venenos.

Antídoto? Claro que há! Altas dosagens de um outro íon: o tiossulfato (S₂O₃)^2-.